Titulação de hidróxido de sódio impuro

Suponha que 1,436 g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvido em 300 mL de uma solução em água e que 25 mL dessa solução foram titulados até o ponto estequiométrico (ponto de equivalência) com 34,2 mL de 0,0695 mol/L de HCl(aq). Qual é a porcentagem de pureza da amostra original?

A titulação consiste num processo em que, através do uso dos devidos equipamentos laboratoriais e de uma solução a qual sabemos as características - a solução-padrão -, determinamos as características da solução-problema.
Para a resolução da questão iremos utilizar cálculo estequiométrico.
Primeiro, montemos a equação devidamente balanAceada:
1 NaOH(aq) + 1 HCl(aq) → 1 NaCl(aq) + 1 H2O(l) .
1 mol → 1mol → 1 mol → 1 mol


n mols → n mols → n mol → n mol

Isso nos permite afirmar que para uma quantidade n de mols de hidróxido de sódio (totalmente puro) reagindo com n mols de ácido clorídrico, serão formados igualmente n mols de cloreto de sódio e de água.
O segundo passo será calcularmos a quantidade de mols (n) de HCl que reagem totalmente com hidróxido de sódio. Vejamos:

MHCl = n/v , já que MHCl vale 0,0695 mol/l e v vale 34,2 ml (0,0342 litros), temos que:
n = MHCl . v
n = 0,0695 . 0,0342
n = 0,0023769 mol
Esse também será o valor do numero de mols de NaOH que reagirá, como foi demonstrado pela relação estequiométrica na equação química acima.
Agora encontraremos o valor da quantidade de mols, n’, que se encontra na amostra de 25ml da solução de hidróxido de sódio:

MNaOH = n'/v , mas n’ = m/Ml , logo: MNaOH = m/Ml.v (onde M é a molaridade, m é a massa do soluto, Ml a massa molar do mesmo e v o volume da solução em litros).
Para a solução completa, temos:
m = 1,436g, v = 0,3 litros, Ml= 40g/mol. Substituindo os valores:

MNaOH = 1,436/40.0,3
MNaOH = 0,11966 mol/l
Agora vejamos o resultado para a amostra de 25 ml (0,025 litros), já que a molaridade se mantém constante:
MNaOH = n'/v
n’ = MNaOH . v
n’ = 0,0029915 mol

Observemos que a quantidade de mols que reage é de 0,0023769mol e que a quantidade de mols da amostra é de 0,0029915 mol, o que nos permite fazer a relação:
0,0029915 → 100% da amostra
0,0023769 → Porcentagem aproveitável da amostra (Pureza)
Fazendo a relação “o produto dos meios é igual ao produto dos extremos”:
Pureza = 79,45% (aproximadamente)


Espero ter ajudado, abraço.

Resolução Heitor Galileu

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Dados do problema:
NaOH: N = ?; V = 25 mL
HCl: N' = 0,0695 eq-g/L; V' = 34,2 mL

Equação de equivalência:
NV = N'V' ==> N*25 = 0,0695*34,2 ==> N = 0,095076 eq-g/L

N = m/(M*V) ==> 0,095076 = m/(40*0,3) ==> m = 1,141 g

Pureza: p(NaOH) = (1,141/1,436)*100% ==> p(NaOH) = 79,45%

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