Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Luís Eduardo em Seg Ago 15, 2011 9:03 pm

A combustão catalisada da amônia é uma das etapas na fabricação do ácido nítrico. A reação envolve a oxidação do NH3 (massa molar = 17 g/mol) com o oxigênio gasoso. São produzidos monóxido de mononitrogênio (óxido nítrico) e vapor d'água. Suponha que ar contendo 80% de nitrogênio e 20% de oxigênio, em volume, seja utilizado na reação e que a velocidade de consumo do ar seja 56 m³/min, medida nas CNTP (0 graus celsius e atm), num reator que opera a um rendimento de 100%. Nessas condições, a quantidade de amônia consumida em 1h de operação do reator é:
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Re: Estequiometria

Mensagem por Luís Eduardo em Seg Ago 15, 2011 9:03 pm

Primeiro eu montei e balanceei a equação:

2NH3 + 5/2O2 ===> 2NO + 3H2O

Depois encontrei quanto de O2 que reagiria:

56 m³ ------ 1 min
X ---------- 60 min
X = 3360 m³

3360 m³ ------ 100%
Y ------------- 20%
Y = 672 m³ de O2

E por último fiz a relação estequiométrica (lembrando que 1 m³ = 1000 L e que nas CNTP 1 mol = 22,4 L):

2NH3 + 5/2O2 ===> 2NO + 3H2O

2*17 g de NH3 -------- 2,5*22,4 L de O2
Z --------------------- 672*10^³ L de O2
Z = 408*10^³ g = 408 kg

Resolução de Luís Feltrin
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